Соляная кислота: характеристики, использование и токсичность

Соляная кислота

Соляная кислота – вещество неорганического происхождения. Относится к списку очень сильных кислот. Имеет несколько названий: хлористый водород, хлористоводородная кислота, хлористоводородная кислота.

Свойства Соляной кислоты

Хлористый водород в чистом виде является прозрачной жидкостью без запаха и оттенков. Но чаще всего используется техническая кислота. Она имеет примеси, поэтому обладает желтоватым оттенком. Хлористоводородная кислота, на открытом воздухе вступает в реакцию с воздухом. В процессе реакции от влаги воздуха и кислоты образуется туман.

Соляная кислота отлично растворяется в воде. В основном используется кислота высокой концентрации от 36.6% до 24%. Хлористый водород замечательно вступает в реакции с различными веществами:

  • Металлы.
  • Оксиды.
  • Гидрооксиды
  • Более слабые кислоты
  • Аммиак.

Чем опасна соляная кислота

Хлористоводородная кислота является крайне опасным веществом. Оно едкое, способно разъесть кожу человека, органические материалы, а также металлические предметы. При взаимодействии с воздухом выделяется ядовитый пар. Он может привести к удушью, ожогам слизистой и кожи, разрушает зубы. Соляная кислота имеет 2 класс опасности.

Работы с соляной кислотой необходимо производить с особой осторожностью. При не больших объемах используют защиту органов дыхания (противогазы) и защитную одежду:

  • Кислотоустойчивые фартуки
  • Костюмы химзащиты серии Стрелец – Стрелец Л-2 и Стрелец Сплэш
  • При опасности облива (разлива кислоты в больших объемах) изолирующие костюмы химзащиты Стрелец

Ликвидацию аварий, при разливе соляной кислоты производят ее нейтрализацию большим количеством воды и раствором щелочей. Пострадавших от воздействия хлористого водорода сначала выводят из опасной зоны. Потом промывают кожу и глаза большим количеством воды и госпитализируют в мед учреждение для оказания помощи.

Перевозят соляную кислоту в пластмассовой или стеклянной таре. Большие объемы могут перевозить в металлической таре. Но металлические бочки или цистерны должны быть обработаны изнутри резиновым слоем. Вся тара должна быть герметично закрыта, чтобы избежать реакцию с воздухом.

Производство кислоты

На производстве соляная кислота получается из газообразного хлороводорода. Изначальное вещество хлороводород получается двумя способами:

  • При взаимодействии хлора и водорода экзотермический способ – высокая чистота вещества
  • Из сопутствующих газов при производстве других веществ – техническая кислота.

Применение

Соляная кислота используется во многих отраслях:

  • Фарм. производство – препараты для восстановления кислотности желудочного сока.
  • Пищевая промышленность – производство пищевых добавок (регулятор кислотности Е507), фруктозы, желатина, лимонной кислоты.
  • Химическая промышленность – для получения хлора, хлорида металлов, соды.
  • Металлургия – обработка металла перед пайкой, гальванированием.
  • Лаборатории – в процессах исследований и для очистки инвентаря.
  • В производстве каучука, бумаги – для очистки котлов, труб, керамических изделий.

Интересный факт

Соляная кислота содержится в желудке человека. Конечно, ее концентрация не высока всего 0.4%. НО такого количества достаточно для растворения лезвия бритвы за неделю! Желудок самостоятельно производит раствор соляной кислоты. Сам желудок защищен слизистой оболочкой. Слизистая ежедневно обновляется, чтобы заменить поврежденные участки. Кислота необходима для переваривания пищи и защиты организма от микробов.

Сегодня сложно обойтись без соляной кислоты. Она требуется во многих производственных процессах и медицине. В тоже время, это опасное химическое вещество. Оно требует соблюдения техники безопасности. В случае утечки, разлива соляной кислоты для устранения аварии и последствий требуется специальная одежда костюмы химзащиты. Наилучший выбор изолирующие и защитные костюмы серии Стрелец.

Паспорт безопасности соляной кислоты (стр. 2 из 3)

6.3. Несовместимые при хранении вещества (материалы):

Органические вещества, щелочи, окислители, ЛВЖ.

6.4. Материалы, рекомендуемые для тары и упаковки.

Специальные гуммированные цистерны, гуммированные контейнеры, полиэтиленовые бочки, стеклянные бутыли, упакованные в ящики. Для прокладок – резина, полиэтилен, стекло, гуммированные материалы.

6.5. Рекомендации по безопасному перемещению и перевозке.

Герметизация тары и цистерн с помощью прокладок. Заполнение цистерн и тары рассчитывают с учетом полного использования их вместимости и объемного расширения продукта, при возможном перепаде температур в пути следования. При перемещении в стеклянной таре обязательно применять обрешетку.

Кислоту соляную хранят в специальной таре, изготовленной из материалов, стойких к соляной кислоте. При применении соляной кислоты в быту избегать прямого контакта с продуктом, необходимо использовать средства защиты: очки, перчатки, фартук. При попадании кислоты на кожу или в глаза действовать в соответствии с разделом 3.

7. Требования по охране труда и меры по обеспечению безопасности персонала (пользователя).

7.1. Параметры рабочей зоны, подлежащие обязательному контролю.

ПДКр.з.=5 мг/м­ 3 (пары); 2 кл.

7.2. Меры обеспечения содержания вредных веществ в допустимых концентрациях.

Строгое соблюдение параметров технологического режима. Герметизация оборудования, трубопроводов, емкостей для перевозки и хранения кислоты. Использование общеобменной и местной вытяжной вентиляции. Требуется автоматический контроль концентрации паров кислоты в воздухе рабочей зоны.

Автоматический контроль концентрации паров кислоты в воздухе рабочей зоны.

7.3. Меры и средства защиты персонала.

Избегать прямого контакта с продуктом, для предотвращения любого контакта носить непроницаемую одежду. Оборудовать в производственных помещениях фонтанчики с водой для смыва кислоты. Обеспечить правильную организацию рабочих мест, надзор за наличием и исправным состоянием оборудования, приборов, инструмента, ограждений, предохранительных, вентиляционных и других санитарно-технических устройств. Оборудование должно быть герметичным и кислостойким. Использовать СИЗ.

Защита органов дыхания:

Промышленные фильтрующие противогазы марки B. При содержании паров соляной кислоты более 0,5% об., либо в аварийных ситуациях, следует применять шланговые противогазы типа ПШ или изолирующие воздушно-дыхательные аппараты АВХ.

Защитная одежда (материал, тип):

Спецодежда К50 по ГОСТ 12.4.103 из кислостойкой ткани (винитроновая ткань, лавсан или ткань, обработанная латексами). Фартук из неопрена, текстовинита. Сапоги из противокислотной резины. Защитные очки типа Г по ГОСТ 12.4.103. Резиновые перчатки, рукавицы «КР».

Избегать прямого контакта с продуктом.

8. Физические и химические свойства.

8.1. Физическое состояние (агрегатное состояние, цвет, запах).

Прозрачная желтая жидкость с резким выраженным запахом хлористого водорода. На воздухе дымит. Максимальная концентрация при 20°C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³.

8.2. Параметры, характеризующие основные свойства вещества (материала), в первую очередь опасные.

Физические свойства растворов соляной кислоты разных концентраций при 20°C, 1 атм.:

Ткип., °CТпл., °CpH101,0481,160,527103−18−0,5201,0981,3727,3108−59−0,8301,1491,701,41090−52−1,0321,1591,803,13084−43−1,0341,1691,906,73371−36−1,0361,1791,9914,10061−30−1,1381,1892,1028,00048−26−1,1

Растворимость в воде и органических растворителях:

Растворимость соляной кислоты в углеводородах при 25°С и 0,1 МПа (мол.%): в пентане – 0,47, гексане – 1,12, гептане – 1,47, октане – 1,63. Растворимость соляной кислоты в алкил- и арилгалогенидах невелика. Растворимость при 10°С в ряде спиртов составляет примерно 1 моль/моль спирта, в эфирах карбоновых кислот 0,6 моль/моль, в карбоновых кислотах 0,2 моль/моль. В простых эфирах образуются устойчивые аддукты R2O · НСl.

Растворение НСl в воде – сильно экзотермический процесс.

9. Стабильность и химическая активность.

На воздухе дымит в результате выделения хлористого водорода и притяжения им влаги воздуха с образованием кислотного тумана.

9.2. Реакционная способность:

Реагирует с большинством металлов, кроме золота, серебра, платины, тантала, ниобия с образованием соли и выделением газообразного водорода, с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды, с гидроксидами металлов с образованием растворимой соли и воды.

9.3. Опасные проявления.

Образование взрывоопасной воздушно-водородной смеси при контакте соляной кислоты с металлами. Реагируя с сильными окислителями, такими, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор.

10.1. Оценка степени опасности (токсичности) воздействия на организм.

Высокоопасное (высокотоксичное) вещество.

10.2. Показатели острой токсичности: DL (ЛД), CL (ЛК).

Минимальная смертельная концентрация для человека при вдыхании в течение 30 минут – 1968 мг/м 3 , в течение 5 минут – 4543 мг/м 3 .

Путь поступленияВид животного900в/жКролики1449н/кМыши700в/жКрысы40,1в/бМыши>5010н/кКролики

Время экспозиции, ч.Вид животного450000,08Крысы83000,5Мыши32000,5мыши

Дозы (концентрации), обладающие минимальным токсическим действием:

Limir=15 мг/м 3 , инг., человек (по действию на верхние дыхательные пути и слизистые оболочки глаз).

10.3. Сведения об опасных для здоровья воздействиях при непосредственном контакте с веществом, а также последствия этих воздействий (раздражающие действие на верхние дыхательные пути, глаза, кожу, включая кожно-резорбтивное действие; сенсибилизация).

Читайте также:  Как отрегулировать прижим входной двери

Оказывает раздражающее действие на верхние дыхательные пути (катары верхних дыхательных путей, развитие токсического отека легких, появление коричневых пятен и эрозий на коронках зубов, изъязвление слизистой оболочки носа, иногда её прободение), кожу (при ожоге возникает серозное воспаление с пузырями), глаза. Острое отравление сопровождается охриплостью голоса, удушьем, насморком, кашлем. При попадании концентрированного раствора в желудок – загрудинные боли, ожог полости рта, рвота с кровью, позже некрозы внутренних органов, перфорация пищевода и желудка, деструкция ВДП. Установлено кожно-резорбтивное действие: при резорбции – ацидоз, гепато- и нефропатия. Сенсибилизирующее действие не установлено.

10.4. Сведения об опасных отдаленных последствиях воздействия на организм (влияние на функцию воспроизведения, канцерогенность, кумулятивность и пр.).

Эмбриотропное, тератогенное, мутагенное действия установлены. Гонадотропное действие не изучалось. Канцерогенное действие на человека не установлено; на животных – слабое (оценка МАИР: группа 3). Кумулятивность слабая.

10.5. Дополнительные сведения.

При длительной работе с соляной кислотой наблюдаются катары дыхательных путей, разрушение зубов, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства.

11. Воздействие на окружающую среду.

11.1. Оценка возможных воздействий на окружающую среду (атмосферный воздух, почва, вода, биота).

Кислота соляная опасна для окружающей среды (воздуха, почвы, воды). Загрязняет воздух и водоемы. Необходим контроль водородного показателя в воде водоемов (pH=6,5 – 8,5).

11.2. Наиболее важные характеристики воздействия на окружающую среду.

Гигиенические нормативы (ПДК в атмосферном воздухе, воде, почве):

ПДКатм.возд.=0,2/0,1 мг/м 3 , рефл.-рез., 2 кл. опасности.

ПДКводы(хлориды)=350мг/л, орг. привкус; необходим контроль водородного показателя в воде (pH=6,5-8,5); 4 кл. опасности.

ПДКрыб.хоз.(хлорид-анион)=300 мг/л; 4 кл. опасности (экологический); для морских водоемов – 11900 мг/л; необходим контроль водородного показателя в воде (pH=6,5-8,5).

Стабильность в абиотических условиях (τ½) > 30 сут. (чрезвычайно стабильно).

Отравление парами соляной кислоты

Соляная кислота (HCl, хлористоводородная кислота, хлористый водород) – бесцветная едкая жидкость со специфическим запахом, одна из самых сильных кислот, способная растворять многие металлы. Получается путем растворения газообразного хлороводорода в воде.

На воздухе соляная кислота дымится, т. к. выделяющийся HCl образует с водяным паром мельчайшие капли, туман.

Хлористый водород, используемый в производстве, имеет желто-зеленый цвет из-за примесей солей железа и хлора. Промышленное применение его очень широко:

  • гидрометаллургия драгоценных металлов;
  • гальванопластика;
  • производство хлористых солей;
  • дубление и окрашивание кожи в кожевенной промышленности;
  • изготовление клеев, спиртов, кислот;
  • фармацевтическое производство;
  • текстильная промышленность и т. д.

В концентрации от 0,3 до 0,5% соляная кислота содержится в организме в обычных условиях, являясь основным компонентом желудочного сока. Агрессивные свойства позволяют ей эффективно защищать организм от попавших в ЖКТ вирусов и бактерий. Помимо защитной функции, соляная кислота способствует нормальному процессу пищеварения, стимулирует работу поджелудочной железы, участвует в синтезе гормонов, под ее воздействием происходит дозревание пищеварительных ферментов желудочного сока.

В концентрации от 24 до 38% обладает высокой токсичностью, в связи с чем оборот кислоты подобной насыщенности в РФ ограничен. Особую опасность при работе с концентрированными растворами HCl представляют туманы, образующиеся при ее контакте с воздухом, из-за способности вызывать поражение глаз и дыхательной системы. При попадании на кожу концентрированная кислота вызывает химический ожог.

Смертельная доза при приеме внутрь – 15-20 мл концентрированной кислоты.

Как происходит отравление парами соляной кислоты?

Отравление парами и туманами соляной кислоты происходит, как правило, в промышленных и лабораторных условиях и обычно связано с возникновением аварийных ситуаций:

  • разгерметизация емкостей с кислотой на производстве;
  • нарушение целостности тары при транспортировке;
  • коррозия стальной аппаратуры;
  • повреждение вентиляционных систем.

В таких случаях особенно опасно находиться с наветренной стороны на нижних этажах зданий, в подвальных помещениях, т. к. пар хлористого водорода тяжелее воздуха и, опускаясь вниз, перемещается движением воздушных масс.

Помимо экстренных ситуаций, причиной отравления могут стать нарушение технологического процесса, пренебрежение средствами индивидуальной защиты и несоблюдение техники безопасности на рабочем месте.

Отравиться соляной кислотой в быту можно в нескольких случаях:

  • использование концентрированного раствора для чистки сантехники, утвари, выведения въевшихся пятен;
  • приготовление растворов для наружного применения с целью самостоятельного лечения в домашних условиях;
  • вдыхание паров при переливании кислоты.

Симптомы отравления

Отравление соляной кислотой может носить как острый, так и хронический характер (при длительном воздействии малых доз).

В случае острой интоксикации возникают:

  • резь, чувство песка в глазах;
  • светобоязнь;
  • обильное слезотечение;
  • гиперемия конъюнктивы;
  • боль, першение и жжение в носоглотке;
  • слизистое, возможно с примесью крови, отделяемое из носа;
  • осиплость голоса;
  • чиханье, кашель;
  • затруднение дыхания;
  • носовые кровотечения.

При попадании на кожу и слизистые оболочки пары крепкой кислоты взаимодействуют с тканевыми белками, вызывая их коагуляцию, и, как следствие, коагуляционный некроз: образуются язвенные дефекты и эрозии на слизистой оболочке дыхательных путей.

Системное действие токсинов проявляется через 2-3 суток после непосредственного воздействия различными заболеваниями бронхолегочной зоны, в тяжелых случаях развивается асфиксия.

Наиболее опасной формой острого ингаляционного отравления хлористым водородом является токсический отек легких, который проявляется:

  • общей слабостью;
  • болью в грудной клетке;
  • резкой одышкой;
  • кашлем с обильной пенистой мокротой розового цвета;
  • учащением сердцебиения;
  • цианотичным окрашиванием кожных покровов;
  • влажными хрипами по всей поверхности легких.

Развернутая клиническая картина сохраняется до 2 суток, в течение последующих нескольких дней наступает обратное развитие.

Хроническое воздействие паров соляной кислоты ведет к возникновению неинфекционных воспалительных заболеваний дыхательных путей, разрушению зубов, изъязвлению слизистой оболочки носоглотки, желудочно-кишечным расстройствам.

Первая помощь при отравлении парами соляной кислоты

При первых симптомах отравления парами соляной кислоты необходимо:

  1. Эвакуировать пострадавшего из места загрязнения.
  2. Обеспечить доступ свежего воздуха (открыть окна, двери, расстегнуть стесняющую одежду).
  3. Если пострадавший находится без сознания – положить на бок или на спину с повернутой набок головой, чтобы предотвратить аспирацию рвотных масс в случае рвоты.
  4. Промыть нос и открытые участки кожи 2% раствором соды (1 ч. л. соды на стакан воды объемом 200 мл) и большим количеством проточной воды, прополоскать рот.
  5. Длительно (15-20 мин) и обильно, струей, промывать открытые глаза проточной водой, закапать 1-2 капли 2% раствора Новокаина, 1-2 капли вазелинового масла.
  6. Произвести ингаляцию 2% раствором соды.
  7. Дать пострадавшему щелочное питье (минеральная вода без газа, молоко).

Когда требуется медицинская помощь?

При отравлении парами соляной кислоты за медицинской помощью необходимо обращаться в 100% случаев.

Лечение направлено на поддержание жизнедеятельности и восстановление функций пострадавших органов.

Возможные последствия

Осложнениями воздействия паров кислоты могут стать:

  • конъюнктивит, помутнение роговицы глаза, полная или частичная потеря зрения;
  • ринит, ринофарингит, ларингит, трахеит, трахеобронхит, пневмония, бронхиальная астма, отек легких.

Профилактика

Для предотвращения ингаляционного отравления соляной кислотой как в быту, так и на производстве, необходимо соблюдать ряд требований:

  • работать в спецодежде, закрывающей все части тела;
  • работать только с использованием индивидуальных средств защиты (очки, респиратор, перчатки);
  • в помещении, где используется концентрированная кислота, обеспечить эффективную вентиляцию.

Образование: высшее, 2004 г. (ГОУ ВПО «Курский государственный медицинский университет»), специальность «Лечебное дело», квалификация «Врач». 2008-2012 гг. – аспирант кафедры клинической фармакологии ГБОУ ВПО «КГМУ», кандидат медицинских наук (2013 г., специальность «фармакология, клиническая фармакология»). 2014-2015 гг. – профессиональная переподготовка, специальность «Менеджмент в образовании», ФГБОУ ВПО «КГУ».

Информация является обобщенной и предоставляется в ознакомительных целях. При первых признаках болезни обратитесь к врачу. Самолечение опасно для здоровья!

Согласно исследованиям ВОЗ ежедневный получасовой разговор по мобильному телефону увеличивает вероятность развития опухоли мозга на 40%.

Во время чихания наш организм полностью прекращает работать. Даже сердце останавливается.

74-летний житель Австралии Джеймс Харрисон становился донором крови около 1000 раз. У него редкая группа крови, антитела которой помогают выжить новорожденным с тяжелой формой анемии. Таким образом, австралиец спас около двух миллионов детей.

По статистике, по понедельникам риск получения травм спины увеличивается на 25%, а риск сердечного приступа – на 33%. Будьте осторожны.

Согласно мнению многих ученых, витаминные комплексы практически бесполезны для человека.

В четырех дольках темного шоколада содержится порядка двухсот калорий. Так что если не хотите поправиться, лучше не есть больше двух долек в сутки.

Читайте также:  Как крепить перила к лестнице?

Когда влюбленные целуются, каждый из них теряет 6,4 ккалорий в минуту, но при этом они обмениваются почти 300 видами различных бактерий.

В стремлении вытащить больного, доктора часто перегибают палку. Так, например, некий Чарльз Йенсен в период с 1954 по 1994 гг. пережил более 900 операций по удалению новообразований.

Даже если сердце человека не бьется, то он все равно может жить в течение долгого промежутка времени, что и продемонстрировал нам норвежский рыбак Ян Ревсдал. Его “мотор” остановился на 4 часа после того как рыбак заблудился и заснул в снегу.

Если улыбаться всего два раза в день – можно понизить кровяное давление и снизить риск возникновения инфарктов и инсультов.

В Великобритании есть закон, согласно которому хирург может отказаться делать пациенту операцию, если он курит или имеет избыточный вес. Человек должен отказаться от вредных привычек, и тогда, возможно, ему не потребуется оперативное вмешательство.

Существуют очень любопытные медицинские синдромы, например, навязчивое заглатывание предметов. В желудке одной пациентки, страдающей от этой мании, было обнаружено 2500 инородных предметов.

Согласно исследованиям, женщины, выпивающие несколько стаканов пива или вина в неделю, имеют повышенный риск заболеть раком груди.

Препарат от кашля «Терпинкод» является одним из лидеров продаж, совсем не из-за своих лечебных свойств.

Каждый человек имеет не только уникальные отпечатки пальцев, но и языка.

Здоровая спина – это подарок судьбы, который нужно очень бережно хранить. Но кто из нас задумывается о профилактике, когда ничего не беспокоит! Мы не просто не .

О соляной кислоте

Что такое соляная кислота ?

Соляная кислота – это прозрачная бесцветная или желтоватая жидкость без взвешенных или эмульгированных частиц

Соляная кислота представляет собой раствор газообразного хлористого водорода HCl в воде. Последний представляет собой гигроскопичный бесцветный газ с резким запахом. Обычно употребляемая концентрированная соляная кислота содержит 36 – 38% хлористого водорода и имеет плотность 1, 19 г/см3. Такая кислота дымит на воздухе, так как из неё выделяется газообразный HCl; при соединении с влагой воздуха образуются мельчайшие капельки соляной кислоты. Она является сильной кислотой и энергично взаимодействует с большинством металлов. Однако такие металлы, как золото,платина, серебро, вольфрам и свинец, соляной кислотой практически не травятся. Многие недрагоценные металлы, растворяясь в кислоте, образуют хлориды, например цинк:

Чистая кислота бесцветна, а техническая имеет желтоватый оттенок, вызванный следами соединений железа, хлора и других элементов (FeCl3). Часто применяют разбавленную кислоту, содержащую 10% и меньше хлористого водорода. Разбавленные растворы не выделяют газообразного HClи не дымят ни в сухом, ни во влажном воздухе.

Применение соляной кислоты

Соляная кислота широко используется в промышленности при извлечении металлов из руд, травлении металлов и т. д. Также она используется при изготовлении паяльной жидкости, при осаждении серебра и как составная частьцарской водки.

Масштабы применения соляной кислоты в промышленности меньше, чем азотной. Связано это с тем, что соляная кислота вызывает коррозию стальной аппаратуры. К тому же летучие пары её довольно вредны и также вызывают коррозию металлических изделий. Это нужно учитывать при хранении соляной кислоты. Хранят и перевозят соляную кислоту в гуммированных цистернах и бочках, т.е. в сосудах, внутренняя поверхность которых покрыта кислотостойкой резиной, а также в стеклянных бутылях и полиэтиленовой посуде.

Соляная кислота применяется для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других металлов, а также хлористого аммония. Соляную кислоту применяют для очистки поверхностей металлов, сосудов, скважин от карбонатов, окислов и других осадков и загрязнений. При этом используют специальные добавки — ингибиторы, которые защищают металл от растворения и коррозии, но не задерживают растворение окислов, карбонатов и других подобных соединений.

HCl применяется в промышленном производстве синтетических смол, каучуков. Используется как сырьё в производстве хлористого метила из метилового спирта, хлористого этила из этилена, хлорвинила из ацетилена.

Отравление соляной кислотой

HCl ядовит. Отравления происходят обычно туманом, образующимся при взаимодействии газа с водяными парами воздуха. HCl поглощается также на слизистых оболочках с образованием кислоты, вызывающей их сильное раздражение. При длительной работе в атмосфере HCl наблюдаются катары дыхательных путей, разрушение зубов, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства. Допустимое содержание HCl в воздухе рабочих помещений не более 0, 005 мг/л. Для защиты используют противогаз, защитные очки, резиновые перчатки, обувь, фартук.

В то же время, наше пищеварение невозможно без соляной кислоты, её концентрация в желудочном соке достаточно высока. Если в организме кислотность понижена, то пищеварение нарушается, и врачи прописывают таким больным приём соляной кислоты перед началом еды.

Применение в быту соляной кислоты

Концентрированная «солянка» смешивается с водой в любой пропорции для бытовых нужд. Сильный раствор этой неорганической кислоты без труда очищает фаянсовую сантехнику от известкового налета и ржавчины, а более слабым можно убрать с тканей пятна ржавчины, чернил, ягодного сока.

Если приглядитесь, на средстве для чистки унитазов «Туалетный утенок» написано, что в состав сходит соляная кислота, поэтому работать с ним нужно в резиновых перчатках и беречь глаза от попадания в них брызг.

Кроме того, без этой кислоты немыслима жизнь ни одного человека – она содержится в желудке и именно благодаря ей пища, попавшая в желудок, растворяется (переваривается).

К тому же, эта кислота служит первым барьером от болезнетворных бактерий, попавших в желудок – они погибают в кислой среде.

Ну а людям, страдающим от гастрита с повышенной кислотностью, эта кислота тоже хорошо знакома. Они даже уменьшают ее действие, чтобы она не разрушала стенки желудка, с помощью специальных препаратов, которые взаимодействуют с ней и уменьшают ее концентрацию.

Самые популярные – это препараты, содержащие оксиды магния и алюминия, например, «Маалокс». Впрочем, есть и экстремальщики, которые пьют пищевую соду, хотя уже доказано, что это приводит лишь к временному облегчению.

Соляная кислота: описание вещества и применение в хозяйстве

Описание вещества

Свойства соляной кислоты

Соляная жидкость – это сильная одноосновная кислота, которая может вступать в реакцию с множеством металлов, их солями, оксидами и гидрооксидами, она может взаимодействовать с нитратом серебра, аммиаком, гипохлоритом кальция и сильными окислителями:

    height=”25″ title=”маркер галочка”>взаимодействие с металлами, с образованием соответствующих хлоридов и выделением водорода

взаимодействие с солями металлов, образованных слабыми кислотами

взаимодействие с оксидами металлов с образованием солей и воды

взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием растворимых хлоридов и воды

взаимодействие с сильными окислителями с выделением хлора

вступает в реакцию с аммиаком

реакция с нитратом серебра, в результате образуется осадок хлорида серебра

Физические свойства и влияние на организм

При высоких концентрациях это едкое вещество, которое может вызвать ожоги не только слизистых оболочек, но и кожных покровов. Нейтрализовать его можно раствором пищевой соды. При открытии емкостей с концентрированным соляным раствором, его пары, соприкасаясь с находящейся в воздухе влагой, образовывают конденсат ядовитых паров в виде мельчайших капелек (аэрозоля), который раздражает дыхательные пути и глаза.

Концентрированное вещество имеет характерный резкий запах. Технические сорта раствора хлористого водорода делят на:

рыжий неочищенный, его цвет в основном обуславливается примесями хлорного железа;

очищенный, бесцветная жидкость, в которой концентрация HCl составляет порядка 25%;

дымящий, концентрированный, жидкость с концентрацией HCl в 35-38%.

Химические свойства

Как получают

Процесс производства соляной жидкости состоит из этапов получение хлорводорода и абсорбация (поглощение) его водой.

Существует три промышленных способа получения хлористого водорода:

из побочных газов (абгазов) ряда технологических процессов. Последний способ является самым распространенным. Побочный HCl обычно образуется при дегихлорировании и хлорировании органических соединений, изготовлении калийных удобрений, пиролизе хлоридов металлов или органических отходов, содержащих хлор.

Хранение и транспортировка

Хранят и транспортируют соляную техническую кислоту в специализированных покрытых полимерами цистернах и контейнерах, бочках из полиэтилена, стеклянных бутылях, упаковываемых в ящики. Люки контейнеров и цистерн, пробки бочек и бутылей должны обеспечивать герметичность емкости. Кислотный раствор не должен контактировать с металлами, находящимися в линейке напряжения левее водорода, так как это может стать причиной возникновения взрывоопасных смесей.

Применение

в металлургии для извлечения руд, удаления ржавчины, окалин, грязи и окислов, паянии и лужении;

Читайте также:  Как разобрать стиральную машину Candy

при изготовлении синтетических каучуков и смол;

в качестве регулятора кислотности в пищевой промышленности;

для получения хлоридов металлов;

для получения хлора;

в медицине для лечения недостаточной кислотности желудочного сока;

в качестве чистящего и дезинфицирующего средства.

Соляная кислота. Свойства, производство, применение и цена соляной кислоты

Опасна, но необходима. Соляная кислота – составная желудочного сока . Именно он помогает переваривать пищу. В норме, кислоты в желудке 0,3%.

Этого достаточно, чтобы разрушить бритвенное лезвие. Нужно всего около недели. Эксперименты, конечно, проводили вне человеческого тела.

Опасный предмет повредил бы пищевод, не задержался бы в желудке в течение 7-ми дней.

Какие еще эксперименты ставили ученые и чем пополнили список свойств соляной кислоты, расскажем далее.

Свойства соляной кислоты

Формула соляной кислоты – это смесь воды и хлористого водорода. Соответственно, жидкость едкая, что и позволяет ей разрушать большинство веществ.

На вид реагент бесцветный. Выдает его запах. Он кислый, удушливый. Аромат резкий и, скорее, характеризуется, как вонь.

Если раствор соляной кислоты технический, в нем содержатся примеси двухатомного хлора и железа . Они придают жидкости желтоватый оттенок.

В отличии, к примеру, от серной , масса соляной кислоты в растворе не может превышать 38%.

Это критическая точка, при которой вещество попросту испаряется. Улетучивается и хлороводород, и вода.

При этом, естественно, раствор дымится. Максимальная концентрация указана для 20-градусной температуры воздуха. Чем больше градусов, тем быстрее протекает испарение.

Плотность 38-процентной кислоты чуть превышает 1 грамм на кубический сантиметр.

То есть, даже концентрированное вещество весьма водянисто. Хлебнешь такую жидкость, получишь ожоги.

А вот слабый 0,4-процентный раствор можно выпить. Естественно, в небольших количествах. Разбавленная кислота почти не пахнет, а вкус у нее терпко-кислый.

Взаимодействие соляной кислоты с другими веществами, во многом, обосновано одноосновным составом реагента.

Это значит, что в формулу кислоты входит лишь один атом водорода. Значит, в воде реагент диссоциирует, то есть, растворяется, полностью.

Остальные вещества, как правило, растворяются уже в самой кислоте. Так, в ней распадаются все металлы, стоящие в периодической системе перед водородом.

Растворяясь в кислоте, они связываются с хлором. В итоге, получаются хлориды, то есть, соли .

Реакция с соляной кислотой состоится у большинства оксидов и гидроксидов металлов, а так же у их солей .

Главное, чтобы последние были получены от более слабых кислот. Соляная считается одной из самых сильных, ставится в один ряд с серной.

Из газов соляная кислота бурно реагирует с аммиаком. При этом, образуется хлорид аммония. Он кристаллизуется.

Частицы столь мелкие, а реакция столь активна, что хлорид устремляется вверх. Внешне это белый дым.

Белым является и продукт реакции с нитратом серебра . Это взаимодействие относится к качественно определяющим соляную кислоту .

Итог реакции – творожистый осадок. Это хлорид серебра . В отличие от хлорида аммония, он устремляется вниз, а не вверх.

Реакция с нитратом серебра считается качественной, поскольку является специфической, не свойственной остальным однокомпонентным кислотам.

Они игнорируют благородные металлы, к коим относится и аргентум. Как помните, серебро стоит в химическом ряду после водорода и, по идее, не должно взаимодействовать с растворенным в воде хлороводородом.

Добыча соляной кислоты

Выделяется соляная кислота не только в лабораторных условиях, но и природе. Человеческий организм – ее часть.

Но, соляная кислота в желудке уже обсуждалась. Однако, это не единственный природный источник, причем, в прямом смысле.

Реагент встречается в некоторых гейзерах и прочих выходах воды вулканического происхождения.

Что же касается отдельно хлороводорода, он входит в состав бишофита, сильвина, галита. Все это – минералы.

Под словом «галит» скрывается обычная соль, которую употребляют в пищу, то есть, хлорид натрия.

Сильвин – это хлорид калия , его кристаллы по форме напоминают игральные кости. Бишофит – хлорид магния , в изобилии присутствует на землях Поволжья.

Для промышленного получения реагента подходят все перечисленные минералы.

Но, чаще всего используют хлорид натрия. Соляная кислота получается, когда на поваренную соль воздействуют концентрированной серной кислотой.

Суть метода сводится к растворению газообразного хлороводорода в воде. На этом основаны еще два подхода.

Первый – синтетический. Водород сжигают в хлоре. Второй – абгазный, то есть, попутный.

Используется хлороводород, попутно получаемый при работе с органическими соединениями, то есть, углеводородами.

Абгазный хлороводород образуется при дегидрохлорировании и хлорировании органики.

Вещество, так же, синтезируется при пиролизе хлорорганических отходов. Пиролизом химики именуют разложение углеводородов в условиях дефицита кислорода.

Попутным сырье для соляной кислоты бывает и при работе с неорганическими веществами, к примеру, хлоридами металлов.

Тот же сильвин, к примеру, идет на производство калиевых удобрений. Магний тоже нужен растениям.

Поэтому, без дела не остается и бишофит. В итоге, производят не только подкормки, но и соляную кислоту.

Абгазный метод вытесняет остальные способы получения соляной кислоты. На «побочную» индустрию приходятся 90% производимого реагента. Узнаем, зачем его изготовляют, где применяют.

Применение соляной кислоты

Соляная кислота используется металлургами. Реагент нужен для декапирования металлов.

Так называют процесс удаления окалин, ржавчины, окислов и просто грязи. Соответственно, кислоту применяют и частные мастера, работая, к примеру, с винтажными вещами, в коих есть металлические детали.

Реагент растворит их поверхность. От проблемного слоя не останется и следа. Но, вернемся к металлургии.

В этой отрасли кислоту начинают применять для извлечения из руд редких металлов.

Старые методы основаны на использовании их оксидов. Но, не все из них легки в обработке.

Поэтому, окислы стали переводить в хлориды, а после, восстанавливать. Сейчас, так получают, к примеру, титан и цирконий .

Раз соляная кислота содержится в желудочном соке, а раствор малой концентрации можно выпить, значит, реагент можно применять и в пищевой промышленности.

Увидели на упаковке продукта добавку Е507? Знайте, это соляная кислота. Она придает ту самую кислинку и терпкость некоторым пирожным, колбасам.

Но, наиболее часто пищевой эмульгатор добавляют во фруктозу, желатин и лимонную кислоту.

Е507 нужна не только для вкуса, но и в качестве регулятора кислотности, то есть Ph продукта.

Соляная кислота может применяться в медицине. Слабый раствор соляной кислоты прописывают пациентам с пониженной кислотность желудка.

Она не менее опасна, чем повышенная. В частности, увеличивается вероятность рака желудка.

Организм недополучает полезные элементы, даже, если человек принимает витамины и правильно питается.

Дело в том, что для адекватного, полноценного всасывания полезных веществ, нужна стандартная кислотность.

Последнее применение реагента очевидно. Из кислоты получают хлор. Достаточно выпарить раствор.

Хлор идет на очищение питьевой воды, отбеливание тканей, обеззараживание, производство пластикатов и каучука .

Получается, будучи активной и агрессивной, соляная кислота необходима человечеству. Есть спрос, — есть предложение. Узнаем цену вопроса.

Цена соляной кислоты

Цена продукта зависит от вида. Техническая кислота дешевле, очищенная – дороже. За литр первой просят 20-40 рублей.

Стоимость зависит от концентрации. За литр очищенного реагента дают примерно на 20 рублей дороже.

Ценник зависит и от тары, фасовки, формы продажи. Приобретение кислоты в пластиковых канистрах по 25-40 литров выгоднее.

В медицинской же сфере, в рознице, вещество предлагают в стеклянных бутыльках .

За 50 миллилитров отдашь 100-160 рублей. Это самая дорогостоящая соляная кислота.

Купить раствор хлороводорода в литровой таре тоже не дешево. Фасовка рассчитана на частного потребителя, поэтому, за бутыль просят около 400-500 рублей.

Техническая кислота в рознице встречается реже, стоит примерно на 100 рублей дешевле. Основной же рынок – оптовый.

Закупаются крупные предприятия. Именно для них актуальны цены, обозначенные в начале главы. В розницу гиганты рынка не торгуют.

Соответственно, стоимость вещества в небольших магазинах – отражение «аппетитов» владельцев лавок.

Кстати, об аппетите. Если кислотность в желудке повышена, пища переваривается быстрее, чаще хочется есть.

Это приводит к худобе, гастриту и язвам. Люди же с пониженной кислотностью склонны к зашлакованности, ведь пища долго «бродит» в желудке, плохо усваивается.

Это отражается на коже, как правило, в виде акне и черных точек. Есть такая проблема?

Задумайтесь не о дорогой косметике, а о проверке желудочно-кишечного тракта.

Ссылка на основную публикацию